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TD 1 DE PH

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TD 1   DE PH Empty TD 1 DE PH

Message par Samo le Mar 4 Aoû 2009 - 13:06

Exercice 1 :

Quel volume de potasse 1 M faudrait-il ajouter à 50 mL d’acide acétique 0.5M (pKa = 4.6) pour avoir un pH de 5.1

Quel est le volume nécessaire à la neutralisation de l’acide. En déduire le pH.



Exercice 2:

L’acide palmique (Hpal ) possède une constante d’acidité Ka= 10-5. Le savon commercialisé est principalement composé de palmitate de sodium (Na+, Pal-), quel est le PH d’une solution 0.1 M de savon



Exercice 3 :

On dispose d’une solution 0,1M d’un acide de constante Ka = 0.6.10-5.

1°) Déterminer le pH de cette solution

2°) A 1 ml de cette solution, on ajoute 999 ml d’eau. Déterminer le pH.



Exercice 4 :

Déterminer le pourcentage d’ionisation de l’acide formique 0,0065M. En déduire le pH de cette solution

Ka = 1,36.10-3



Exercice 5 :

La vitamine C ou acide ascorbique (masse molaire 176 ) symbolisé par AH a un pKa = 4,2.

1°)Un comprimé dosé à 500mg est dissous dans un verre contenant 200ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.

2°) Dans certaines affections, les quantités administrées sont beaucoup plus faibles.

20 mg d’acide sont dissous dans 200 ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.

3°)Certains comprimés contiennent de l’ascorbate de sodium (massse molaire = 198) dosés à 500 mg. Déterminer le pH lorsqu’on dissout un comprimé dans 200 ml d’eau.



Exercice 6 :

Calculer le pH d’une solution aqueuse d’acide hypochloreux HOCl (Ka = 3,2.10-8) contenant 5,25g d’acide par litre d’eau.

Que devient le pH si on ajoute à 1 litre de cette solution 0,5 litre d’une solution de NaClO (eau de Javel) 0,1M.

Cl = 35,5 O = 16 H = 1



Exercice 7 :

Il faut 5 ml d’une solution de NaOH 0,1M pour neutraliser 12 ml d’une solution d’acide propionique ( Ka = 1,35.10-5).

1°) Déterminer le pH avant addition de NaOH

2°) Déterminer le pH après addition de 2 ml de NaOH

3°) Déterminer le pH après addition de 5 ml de NaOH

Samo
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TD 1   DE PH Empty Re: TD 1 DE PH

Message par Elect le Ven 1 Juin 2018 - 16:37

salut j'espere que vous allez bien est-ce que je peux avoir la solution merci
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