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TD 2 DE PH
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TD 2 DE PH
Exercice 1 :
La vitamine C ou acide ascorbique (masse molaire 176 ) symbolisé par AH a un pKa = 4,2.
1°)Un comprimé dosé à 500mg est dissous dans un verre contenant 200ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.
2°) Dans certaines affections, les quantités administrées sont beaucoup plus faibles.
20 mg d’acide sont dissous dans 200 ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.
3°) Certains comprimés contiennent de l’ascorbate de sodium (massse molaire = 198) dosés à 500 mg. Déterminer le pH lorsqu’on dissout un comprimé dans 200 ml d’eau.
Exercice 2:
La concentration en ions H3O+ d’un échantillon typique de sang artériel humain est égale à 4.10-8.
a- Calculer le PH du sang artériel.
b-Calculer la concentration des OH- dans le sang artériel humain
c-Le PH du sang du chien est 6.9, calculer les concentrations respectives en ions OH- et H3O+
Exercice 3 :
Quel volume de potasse 1 M faudrait-il ajouter à 50 mL d’acide acétique 0.5M (pKa = 4.6) pour avoir un pH de 5.1
Quel est le volume nécessaire à la neutralisation de l’acide. En déduire le pH.
Exercice 4 :
Déterminer le pourcentage d’ionisation de l’acide formique 0,0065M. En déduire le pH de cette solution
Ka = 1,36.10-3
Exercice 5:
L’Aspirine (acide acetylsalicylique M=180 g) symbolisé par AH à un Ka =3,27 10-4.
A un patient souffrant d’un ulcère à l’estomac, on administre un comprimé d’aspirine de 1 g dissous dans 100 ml d’eau.
1)- Déterminer le pH de la solution d’aspirine avant administration.
2)- Le suc gastrique est constitué de 100 ml de HCl 10-3 M.
Le patient absorbe les 100 ml d’aspirine. Que devient le pH au niveau de l’estomac ? Sachant qu’une hémorragie grave peut apparaître lorsque le pH est inférieur à 2,5 , y-a-t-il danger à administrer l’aspirine?
La vitamine C ou acide ascorbique (masse molaire 176 ) symbolisé par AH a un pKa = 4,2.
1°)Un comprimé dosé à 500mg est dissous dans un verre contenant 200ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.
2°) Dans certaines affections, les quantités administrées sont beaucoup plus faibles.
20 mg d’acide sont dissous dans 200 ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.
3°) Certains comprimés contiennent de l’ascorbate de sodium (massse molaire = 198) dosés à 500 mg. Déterminer le pH lorsqu’on dissout un comprimé dans 200 ml d’eau.
Exercice 2:
La concentration en ions H3O+ d’un échantillon typique de sang artériel humain est égale à 4.10-8.
a- Calculer le PH du sang artériel.
b-Calculer la concentration des OH- dans le sang artériel humain
c-Le PH du sang du chien est 6.9, calculer les concentrations respectives en ions OH- et H3O+
Exercice 3 :
Quel volume de potasse 1 M faudrait-il ajouter à 50 mL d’acide acétique 0.5M (pKa = 4.6) pour avoir un pH de 5.1
Quel est le volume nécessaire à la neutralisation de l’acide. En déduire le pH.
Exercice 4 :
Déterminer le pourcentage d’ionisation de l’acide formique 0,0065M. En déduire le pH de cette solution
Ka = 1,36.10-3
Exercice 5:
L’Aspirine (acide acetylsalicylique M=180 g) symbolisé par AH à un Ka =3,27 10-4.
A un patient souffrant d’un ulcère à l’estomac, on administre un comprimé d’aspirine de 1 g dissous dans 100 ml d’eau.
1)- Déterminer le pH de la solution d’aspirine avant administration.
2)- Le suc gastrique est constitué de 100 ml de HCl 10-3 M.
Le patient absorbe les 100 ml d’aspirine. Que devient le pH au niveau de l’estomac ? Sachant qu’une hémorragie grave peut apparaître lorsque le pH est inférieur à 2,5 , y-a-t-il danger à administrer l’aspirine?
Samo- Stimulant
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