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Message par Samo Mar 4 Aoû 2009 - 13:08

Exercice 1 :

La vitamine C ou acide ascorbique (masse molaire 176 ) symbolisé par AH a un pKa = 4,2.

1°)Un comprimé dosé à 500mg est dissous dans un verre contenant 200ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.

2°) Dans certaines affections, les quantités administrées sont beaucoup plus faibles.

20 mg d’acide sont dissous dans 200 ml d’eau. Déterminer le pH de la solution.

3°) Certains comprimés contiennent de l’ascorbate de sodium (massse molaire = 198) dosés à 500 mg. Déterminer le pH lorsqu’on dissout un comprimé dans 200 ml d’eau.



Exercice 2:

La concentration en ions H3O+ d’un échantillon typique de sang artériel humain est égale à 4.10-8.

a- Calculer le PH du sang artériel.

b-Calculer la concentration des OH- dans le sang artériel humain

c-Le PH du sang du chien est 6.9, calculer les concentrations respectives en ions OH- et H3O+



Exercice 3 :

Quel volume de potasse 1 M faudrait-il ajouter à 50 mL d’acide acétique 0.5M (pKa = 4.6) pour avoir un pH de 5.1

Quel est le volume nécessaire à la neutralisation de l’acide. En déduire le pH.



Exercice 4 :

Déterminer le pourcentage d’ionisation de l’acide formique 0,0065M. En déduire le pH de cette solution

Ka = 1,36.10-3



Exercice 5:

L’Aspirine (acide acetylsalicylique M=180 g) symbolisé par AH à un Ka =3,27 10-4.

A un patient souffrant d’un ulcère à l’estomac, on administre un comprimé d’aspirine de 1 g dissous dans 100 ml d’eau.

1)- Déterminer le pH de la solution d’aspirine avant administration.

2)- Le suc gastrique est constitué de 100 ml de HCl 10-3 M.

Le patient absorbe les 100 ml d’aspirine. Que devient le pH au niveau de l’estomac ? Sachant qu’une hémorragie grave peut apparaître lorsque le pH est inférieur à 2,5 , y-a-t-il danger à administrer l’aspirine?

Samo
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